1. Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaOH dissolvidos em 500ml em solução? C= 20/0,5 C= 40g/l Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g de alumínio e 40g de magnésio? T= m1/m T= 10/50 T=0,2 T%= 100. 0,2 T%= 20%
Concentração molar (M) É a mais importante unidade de concentração, sendo referência de unidade de quantidade de matéria presente em 1 litro de solução. Pode-se dizer que a concentração molar determina a quantidade de mols de soluto presentes em 1 litro de solução. Pode ser expressa em mols/litro ou simplesmente por M (molar). M=n/v M = concentração molar; n1 = número de mols do soluto; V = volume (litros) Onde n= m1/MM m1 = massa do soluto; MM1 = massa molar do soluto Desta forma pode-se substituir o valor de n1 na equação anterior. M=m/MM.v
3.Qual a concentração molar de 500ml de solução contendo 0,5mols de HCl dissolvidos? M= n/v M= 0,5mols/0,5l M=1mol/l 4. 01. (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de: DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 a) 228 g. b) 10,8 g. c) 108 g. d) 22,8 g. e) 2,28 g. 5.Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo8,0 % em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? Dado: massa molar do etanol = 46g/mol a) 8,0 b) 4,0 c) 3,0 d) 2,5 e) 2,0
Exercício
ResponderExcluir1. Qual a concentração de uma solução contendo 20g de NaOH dissolvidos em 500ml em solução?
C= 20/0,5
C= 40g/l
Qual o título e a porcentagem em massa de uma solução composta por 10g de alumínio e 40g de magnésio?
T= m1/m
T= 10/50
T=0,2
T%= 100. 0,2
T%= 20%
Concentração molar (M)
ResponderExcluirÉ a mais importante unidade de concentração, sendo referência de unidade de
quantidade de matéria presente em 1 litro de solução. Pode-se dizer que a concentração
molar determina a quantidade de mols de soluto presentes em 1 litro de solução. Pode ser
expressa em mols/litro ou simplesmente por M (molar).
M=n/v
M = concentração molar; n1 = número de mols do soluto; V = volume (litros)
Onde n= m1/MM
m1 = massa do soluto; MM1 = massa molar do soluto
Desta forma pode-se substituir o valor de n1 na equação anterior.
M=m/MM.v
3.Qual a concentração molar de 500ml de solução contendo 0,5mols de HCl dissolvidos?
ResponderExcluirM= n/v
M= 0,5mols/0,5l
M=1mol/l
4. 01. (Unaerp-SP) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de
doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de
propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
DADOS: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.
5.Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo8,0 % em massa de
soluto, quantos mols de álcool há na solução?
Dado: massa molar do etanol = 46g/mol
a) 8,0
b) 4,0
c) 3,0
d) 2,5
e) 2,0